鹽霧是如何腐蝕原理

更新時間：2012-04-20

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鹽霧是如何腐蝕原理

關于金屬材料經過長時間的放置在野外或其它處于鹽霧包圍的環境中，會受到腐蝕，我們一直不懂得金屬為什么在鹽霧環境中就會受到腐蝕，我們這里就大概講下這方面的原理和常識，從很專業的角度來看，鹽霧對于金屬的腐蝕主要是鹽溶液和金屬發生化學反應，因為鹽溶液是導師電的，金屬的內部因為這種導電的鹽溶液滲入，就造成了這種反應的發生，這種電化學反應形成是：“低電位金屬－電解質溶液－高電位雜質”微電池系統，發生電子轉移，作為陽極的金屬出現溶解，形成新的化合物即腐蝕物。金屬表面一般都有保護層，有機材料也一樣有保護層，不過當起著電解質使用的鹽溶液滲入金屬內部后，便會形成以金屬為電極和金屬保護層或有機材料為另一電極的微電池。

除了氯離子外，影響鹽霧腐蝕的還有氧的影響，這里說的氧是溶解在試樣表面的鹽液膜，鹽液膜里的氧能夠引起金屬表面的去極化過程，這種去極化過程會加速陽極金屬的溶解，由于在鹽霧環境下，不斷沉降在試樣表面上的鹽液膜，會讓金屬上的含氧量始終處于一個較高的數值上。腐蝕產物的形成，使滲入金屬缺陷里的鹽溶液的體積膨脹，金屬內的內部應力被這種過程提高，從而造成了應力腐蝕，導致保護層鼓起。

如果想避免鹽霧帶來的對金屬腐蝕破壞，就要盡量避免氯離子對于金屬的侵略，氯離子對于金屬有著很強的穿透力，金屬上面的氧化層對于氯離子的侵入起不到太大的作用，氯離子會破壞金屬的鈍態。同時，氯離子因為具有很小的水合能，所以很容易被吸附在金屬試驗件的表面，對金屬起著保護使用的氧就會被取代，金屬就會受到破壞。

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